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EL ORO

La solubilidad química del oro

Éste es un problema muy complejo que no puede ser resolvedo con una certeza global. Lo que sigue es sólo una visión ancha de las algunas condiciones específicas que pueden ser parte de la oxidación de los yacimientos primarios del oro.

El Oro ocurre en la pirita en tres formas:

  • (1) Sub-microscópica, en la malla cristalográfica de la pirita
  • (2) Como oro nativo en las pequeñas gotas y las masas ramificadas
  • (3) Como las masas irregulares, los platos y los granos en las fracturas o cubriendo los cristales de pirita

La química ácuea del oro es esencialmente esa de los iones complejos. Los iones Au+1 y Au+3 son inestables en el agua debido a sus potenciales altos de la oxidación.

Los agentes de complexión como (S2O3)-2 o (CN)- o un exceso de Cl- dan complejos solubles del tipo [Au(S2O3)]- [Au(CN)2]- y [AuCl2]- que hacen el oro muy móvil en la solución. Algunos complejos humicos tienen la misma facilidad.

La acidez (pH) del agua tiene un parte importante en la solubilidad de los complejos de oro.

Bajo las condiciones ácidas, cuando la pirita, la pirrotina y otros sulfuros se oxidan, el oro es más soluble como [AuCl2]-.

Bajo las condiciones alcalinas el oro es soluble como [Au(S2O3)]- y [Au(CN)2]-.

El pH parece tener el efecto pequeño en la movilidad del oro en los horizontes orgánicos.

La movilidad del oro se disminuye por la presencia de H+ en los ambientes alcalinos y OH- en los ambientes ácidos. La presencia de Fe2+ y Mn2+, H2S o S2- puede precipitar el oro libre, reduciendo grandemente sa movilidad.

A donde una concentración de Fe3+ es alta, el oro presente se retiene en la solución y esta móvil. Debe notarse que esto se aplica para Fe3+ en la solución; una vez los óxidos hidratados de hidróxidos ya se precipitan éstos no hacen parte en las reacciones de la oxidoreducción.

Las sales manganesas solubles probablemente también juegan un parte similar a las sales férreas en las soluciones ligeramente ácidas, neutrales y ligeramente alcalinas.


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March, 2011