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L'OR

La solubilité chimique d'or

C'est une question très complexe qui ne peut pas être résolue avec une certitude dans une approche totale. Ce qui suit est seulement une vision générale de quelques conditions spécifiques qui peuvent jouer une partie durant l'oxydation des dépôts d'or.

L'or se trouve dans la pyrite sous trois formes:

  • (1) Comme l'or sous-microscopique, peut-être dans la maille cristalline de la pyrite
  • (2) Comme l'or natif; les petites gouttelettes et les masses ramifiées
  • (3) Comme l'or en forme des masses irrégulières, des plaques et des grains le long des fractures et les joints ou l'enduit des cristaux de la pyrite

La chimie aqueuse d'or est essentiellement cela des ions complexes car les ions Au+1 et Au+3 sont instables dans l'eau à cause de leurs hautes possibilités de l'oxydation.

Les complexants tel que (S2O3)2- ou (CN)- ou un excès de Cl- donnent des complexes solubles du type [Au(S2O3)]-, [Au(CN)2]- et [AuCl2]- lesquels rendent l'or très mobile dans la solution. Quelques complexes humiques ont la même facilité.

L'Acidité (pH) de l'eau joue un rôle important dans la solubilité des complexes d'or.

Sous les conditions acides, lorsque les pyrites, pyrrhotite et autres sulfures subissent l'oxydation, l'or est plus soluble en se complexant avec [AuCl2]-.

Sous les conditions alcalines, les complexes d'or [Au(S2O3)]- et [Au(CN)2]- sont mobile.

Le pH paraît avoir peu d'effet sur la mobilité d'or dans les horizons organiques.

La mobilité d'or est diminuée par la présence des ions H+ dans les environnements alcalins et OH- dans les environnements acides. La présence des ions Fe2+, Mn2+, H2S ou S2- peut précipiter l'or libre, donc réduire grandement la mobilité d'or.

Où est une haute concentration Fe3+ l'or présent est retenu dans la solution en l'état mobile. Il devrait être noté que cela s'applique au fer dans la solution; une fois les oxydes hydratés d'hydroxydes sont précipités, ils ne participent pas dans les réactions d'oxidation-réduction.

Les sels manganeux solubles jouent probablement aussi un rôle semblable à ceux de sels ferreux dans les solutions légèrement acides, neutres et doucement alcalines.


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Rafal Swiecki, ingénieur géologue contacte par courriel

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March, 2011